Question

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO^－＋H₂O=Cl^－＋Mg(OH)₂↓，圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖乙中向惰性電極移動(dòng)，與該極近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生

C．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓

D．若圖甲中3.6 g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

Answer 1

C

解析A項(xiàng)，在電解池中，陰離子應(yīng)該移向陽(yáng)極，根據(jù)裝置乙可知，惰性電極做陰極；B項(xiàng)，未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積；C項(xiàng)，根據(jù)裝置甲可知，鎂做負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)是Mg－2e^－=Mg^2＋；D項(xiàng)，圖甲中溶解3.6 g鎂時(shí)，失去的電子是0.3 mol，在圖乙中陽(yáng)極反應(yīng)是Fe－2e^－=Fe^2＋，根據(jù)電子守恒可得此時(shí)生成的Fe^2＋是0.15 mol，所以最后生成的氫氧化鐵也是0.15 mol即16.05 g。