Question

【題目】取4.6g鈉投入水中，完全反應后，溶液的體積為1L，問：
（1）生成的氣體體積在標準狀況下為多少升？
（2）所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：4.6gNa的物質的量為 =0.2mol，則：

2Na+2H2O=2NaOH+	H2↑
2	1
0.2mol	n（H2）

所以n（H2）=0.1mol，標準狀況下V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：標準狀況下氫氣的體積為2.24L；

（2）解：鈉元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.2mol，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為c= =0.2mol/L，

答：所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

【解析】（1）根據n= 計算4.6gNa的物質的量，根據方程式計算生成的氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積；（2）根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（Na），根據c= 計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度．
【考點精析】掌握鈉的化學性質是解答本題的根本，需要知道鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應．