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1995年的諾

貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護地球上的生物。氟里昂(如 CCl₂F₂)可在光的作用下分解，產生C1原子。Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應為：
O₃

O₂+O C1+O₃→C1O+O₂ ClO+O→C1+O₂ 總反應：2O₃

3O₂
請回答以下兩個小題：
小題1:在上述臭氧變為氧氣的反應過程中，Cl是( )

A．反應物

B．生成物

C．中間產物

D．催化劑

小題2:O₃和O₂是( )

A．同分異構體

B．同種物質

C．氧的同素異形體

D．氧的同位素

小題1:D
小題2:C

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是（）

A．Cu與濃H₂SO₄共熱	B．紅熱的木炭與濃H₂SO₄反應
C．鋅粒與稀H₂SO₄反應	D．S在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當空氣受SO₂嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO₂含量明顯降低，該過程發生的反應是2X +2SO₂+O₂=2CaSO₄ +2CO₂。X的化學式是

A．CaO

B．Na₂CO₃

C．Ca(OH)₂

D．CaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體不能用H₂SO₄干燥的是

A．CO₂

B．NH₃

C．SO₂

D．HC1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法I	用氨水將轉化為，再氧化成。
方法II	用生物質熱結氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質硫
方法III	用溶液吸收，再經電解轉化為。

（1）光譜研究表明，

易溶于水的

所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是______________。
A. 該溶液中存在著

分子
B. 該溶液中

濃度是

濃度的2倍
C. 向該溶液中加入任何足量的強酸都能放出

氣體
D. 向該溶液中加入過

量

可得到

、

的混合溶液
（2）方法I中用氨水

吸收燃煤煙氣中

的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中

去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水濃度 B. 升高反應溫度
C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D. 通入空氣使

轉化為

采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的

，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要發生了下列反應：

反應生成

的熱化學方程式為___________________。
（4）方法III中用惰性電極電解

溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。陽極區放出的氣體的成分為_____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SCl₂熔點為—78℃，沸點為59℃。若0.2mol SCl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A．n =" 2"	B．SCl_n中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構
C．SCl_n在固態時為分子晶體	D．SCl_n溶于水能電離出Cl^--

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的下列溶液中的溶質，充分吸收同狀況的SO₂，吸收體積最大的是（　　）

A．高錳酸鉀（H⁺）

B．碳酸鈉

C．溴

D．氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實

驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO₃熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                          。
（2）根據實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是                 （用含字母的代數表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下，將SO₂和Cl₂氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是1.85。將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05 g/cm³。（已知：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl）計算該混合溶液中H⁺的物質的量濃度。(計算最終結果保留兩位小數)

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