【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（ ）
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為___________________________。
（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案:
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液 反應產生了白色沉淀 |
取______________ | 無明顯現象 |
查閱資料:
已知:①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_________________________________。
實驗II:將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后， 棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料:Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用離子方程式解釋NO產生的原因_____________________________________。
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:
反應I:Fe2++與HNO3反應; 反應II:Fe2+與NO反應
①依據實驗現象，可推知反應I的速率比反應II_____(填“快”或“慢”)。
②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_________________________。
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因_______________________________。
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【題目】下列不屬于配合物的是（ ）
A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]
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【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（ ）
A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜
C. b極電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產生0.5mol氣體
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【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是
A. 放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移
B. 充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xg
C. 放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-= xLi++ C6
D. 充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
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【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。某化學小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點是105.1℃，PCl3 的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。
(1)儀器a的名稱為_______________。
(2)裝置A是氧氣的發生裝置，試寫出A中發生反應的化學方程式：___________________。
(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。
(4)裝置C中反應溫度應控制在60～65℃,原因是_____________________________________。
(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產品中氯元素的質量分數，實驗步驟如下：
Ⅰ．取1.5000g 產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定選用的指示劑是________(填代號)。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質量分數將會________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。
③產品中氯元素的質量分數為_________。
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【題目】（1）①寫出重晶石的化學式：____________；
②寫出甘油的結構簡式：____________。
（2）寫出FeCl3與KI反應的離子方程式：____________。
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【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，下列說法正確的是( )
A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8，則導致這一結果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原
B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
C. 該實驗的操作順序為：先點燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置
D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會對實驗結果帶來影響
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（ ）
A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數可能為0.5NA
B. 標準狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產物中所含O-H鍵數目為0.4NA
C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應,轉移電子數目為0.1NA
D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數目為0.01NA
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