【題目】下列物質中，不能用玻璃瓶來盛裝的是（ ）
A.燒堿溶液
B.濃硫酸
C.氫氟酸
D.碳酸鈉溶液
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是( )
①非金屬性:Z<T<X ②R與Q的電子數相差26
③氣態氫化物穩定性:R<T<Q ④最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：
(1)“酸溶”時加快反應速率的方法有________________________________(寫出一種)。
(2)①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，則另一個反應的離子方程式為：___________________；②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質；
②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式：___________________________；
③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質為___________________(填化學式)。
（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質量為___________kg。
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【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業和通訊領域的重要金屬，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化學性質與鋁元素相似。
(1)稼元素的原子結構示意圖是_______________________。
(2)工業上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時又有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。
①反應的熱化學方程式是________________________；
②反應的化學平衡常數表達式是___________________，溫度升高時，反應的平衡常數_____________(填“變大”“變小”或“不變”)；[
③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是__________
A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率
C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率
D．IV圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量
(3)工業上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗稼(內含Zn、Fe、Cu雜質)為陽極，以高純稼為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________；
② GaO2－在陰極放電的電極方程式是________________________。
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【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素．其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為短周期中原子半徑最大的主族元素；E的原子序數為22。
(1)①E被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結構材料。E原子基態的外圍核外電子排布式為 ；
②金紅石(EO2)的熔點1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E，金紅石所屬的晶體類型是 晶體；
③ECl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有 (填元素符號)。與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 (填化學式)，其中心原子雜化類型為 雜化。
(2)在A、B、C三種元素中，電負性由小到大的順序是 (用元素符號回答)。
(3)元素A的簡單氣態氫化物的沸點 (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是 。
(4)由B形成的離子B3－與AC2互為等電子體，則B3－的
分子構型為 。
(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。
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【題目】下列有關電解質的說法正確的是
A．強電解質一定是離子化合物
B．強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程
C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液
D．強電解質在水中一定能全部溶解
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【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是
A. 甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置：先從①口進氣集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO
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【題目】1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）．回答問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為__________________；
（2）B到C的反應類型為_______________；
（3）F的結構簡式為___________________；
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代號,可能有多選）。
（5）由G合成尼龍的化學方程式為______________________；
（6）由A通過兩步制備1，3﹣環己二烯的合成線路為______________（樣式：A條件和試劑B一定條件 C）。
（7）有機物C的同分異構體屬于酯類的有_________種．
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