Question

【題目】在常溫下，向一定量的0.1molL-1一元堿(BOH)溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸。溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[用pC表示，pC=－lgc水(H+)]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該一元堿為弱堿且Kb的數量級為10-5

B.b點溶液呈中性

C.c點到d點的溶液中：c(BOH)+c(OH-)>c(H+)

D.c點溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(C1-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 當加入鹽酸的體積為0時，溶液為0.1molL-1的BOH溶液，此時由水電離出的c(H+)水=1011.3mol/L，則0.1mol/L的BOH溶液電離出的，則BOH為弱堿，，則Kb的數量級為105，A項正確；

B. b點溶液中，由水電離出的c(H+)水=107mol/L，溶質為BOH和BCl，BOH抑制水的電離程度與B+的水解促進水的電離程度相等，溶液為中性，B項正確；

C. c點水的電離程度最大，此時鹽酸與BOH恰好反應，溶質為BCl，結合質子守恒可得：c(BOH)+c(OH)=c(H+)，cd段HCl過量，則c(BOH)+c(OH)<c(H+)，C項錯誤；

D. c點恰好反應生成BCl，溶液呈酸性，則c(OH)<c(H+)，結合電荷守恒可知：c(B+)<c(Cl)，D項正確；

答案選C。