Question

【題目】某同學采用工業大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：

下列說法不正確的是( )

A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3

B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO2－

C．從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制好條件防止產物分解

D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：工業大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體Ⅰ中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，過濾，得濾液再鹽酸中各過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl26H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解。A、根據上面的分析可知，固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3，故A正確；B、氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，故B正確；C、CaCl26H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，故C正確；D、若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經蒸發濃縮、冷卻結晶得到的CaCl26H2O不純，故D錯誤；故選D。