【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減少環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.電流從電極A經過負載后流向電極B
B.為使電池持續放電，離子交換膜只允許陰離子通過
C.電極A的電極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D.室溫下，當有4.48LNO2被處理時，轉移電子為0.8mol
【答案】B
【解析】
由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，結合電解質溶液呈堿性解答該題。
A．B為正極，A為負極，電流由正極經導線流向負極，電流從電極B經過負載后流向電極A，故A錯誤；
B．原電池工作時，正極反應式為2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，陰離子向負極移動，為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，使電池持續放電，故B正確；
C．電解質溶液呈堿性， A為負極，氨氣失電子生成氮氣，電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，故C錯誤；
D．當有標準狀況下的4.48L NO2(即0.2mol )被處理時，轉移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol，非標準狀況下，4.48L NO2的物質的量不一定是0.2mol，故D錯誤；
故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示得出的結論不正確的是（ ）
A.
圖甲是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△H＜0
B.
圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數與pH的關系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應停止通入SO2
C.
圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關系為c＞b＞d
D.
圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農業生產中具有廣泛應用。
(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。
②證明CeO2已經洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。
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【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：
反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)
2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1
反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1
（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：_____。
（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不發生其它反應），CO2的平衡轉化率如下表所示：
起始物質的量(n)/mol | CO2的平衡轉化率 | ||||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能說明反應達到平衡狀態是_____。
A.v正(CH4)=2v逆(CO)
B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器內混合氣體的總壓強不再變化
D.容器內混合氣體密度保持不變
②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為tmin，則tmin內該反應的平均反應速率為：v(H2)=____（用含t的表達式表示）。
③達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發生上述反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)
①T2℃時，CO體積分數最大的原因是____。
②若T2℃時，容器內起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數為20%，則反應的平衡常數KP=___（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）2016年我國科研人員根據反應Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有
轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應式：___。
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【題目】PBAT(聚己二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫療和農用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：
已知：R—CH3
R—CN
R—COOH
R-CH=CH2
R-COOH+CO2
回答下列問題：
(1)G的官能團的名稱為________。
(2)①的反應類型為___________；反應②所需的試劑和條件是___________。
(3)D的結構簡式為___________；H的化學名稱為___________。
(4)⑤的化學方程式為______________。
(5)M與G互為同系物，M的相對分子質量比G大14；N是M的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N的結構簡式：___________(寫兩種，不考慮立體異構)。
Ⅰ、既能與FeCl3發生顯色反應，又能發水解反應和銀鏡反應；
Ⅱ、與NaOH溶液反應時，1mol N能消耗4molNaOH；
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。
(6)設計由丙烯為起始原料制備
的單體的合成路線(其它試劑可任選)____________。
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【題目】囧烷(E)的一種合成路線如圖：
(1)A→B的反應類型為_____；
(2)E的分子式_____；A可用于合成一種重要的合成橡膠的單體，寫出由A制備該單體的化學方程式為_____。
(3)滿足下列條件的D的所有同分異體的結構簡式為_____。
Ⅰ.含有1個苯環，無其它環狀結構，能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ.核磁共振氫譜有4組峰且面積比為3：3：2：2。
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【題目】CaCl2固體遇 NH3會形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水）。下列說法不正確的是
A.CaCl2 作干燥劑時，不能干燥 NH3
B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性
C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 會產生白色沉淀
D.CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學變化
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【題目】（1）某同學采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：
①該同學所采用的萃取劑可能是______________（填序號）。
A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
現有以下2種試劑：A 飽和食鹽水 B NaOH溶液
請在以上實際中選擇填空（填“A”或“B”）：
①X溶液應選用________________。
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________________吸收。
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