Question

【題目】實驗室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是_______。

A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C．定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D．配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻

（3）在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】AC燒杯、玻璃棒BCD4.0<>13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

【解析】

（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；（3）實驗室沒有450mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的溶液為500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，根據n=cV計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算出氫氧化鈉的質量，少量氫氧化鈉溶液灑落，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，未等溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，濃度偏高；（4）根據c=計算出濃硫酸的濃度，再根據溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積，根據計算結果選用量筒規格；濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，應該將濃硫酸緩緩倒入水中。

（1）A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會用到燒瓶和分液漏斗；配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯和玻璃棒。（2）容量瓶是帶塞的儀器，使用容量瓶之前應檢查它是否漏水，A正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗會增大溶質的物質的量，導致所配溶液濃度偏大，B錯誤；定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到離刻度線1-2cM處改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線齊平處，C錯誤；容量瓶為量器，不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，D錯誤；蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻，故E正確。（3）需要0.2mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.1mol=4.0g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，則所得溶液濃度小于0.2molL-1；未等溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，濃度偏高。（4）98%濃硫酸的物質的量濃度===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規格應該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒；稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出。