Question

某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO₂、I^-、Fe²⁺的還原性強弱的順序為：SO₂＞I^-＞Fe²⁺，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）．

（1）上述實驗需要加熱的裝置是______
（2）D中，燒杯盛放的是______
（3）實驗開始時，關閉K₁，打開K₂，通入少量氯氣，寫出B中發生反應的離子方程式______
①為驗證I^-的還原性比Fe²⁺強，取（3）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入______溶液，現象是______
②在（3）后，為了比較SO₂和I^-的還原性強弱，接下來的操作是______
A．關閉K₂開K₁
B．關閉K₁打開K₂
C．同時打開K₁和K₂
（4）若打開K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^-全部氧化后，再打開K₁通入SO₂，當Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺時，此時通入的SO₂的體積（標準狀況下）為______．

Answer 1

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會發生反應生成氯氣，所以加熱的儀器是C，故答案為：C；
（2）氯氣屬于有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收，所以D中燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液（NaOH溶液）；
（3）亞鐵離子和碘離子具有還原性，能被氯氣氧化，但是碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以少量的氯氣可以將碘離子氧化，但是不能將亞鐵離子氧化，
故答案為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
①碘離子可以被氧化為單質碘，碘單質遇到淀粉變為藍色，據此可以用淀粉檢驗碘單質的產生，故答案為：淀粉溶液；溶液呈藍色；
②比較SO₂和I^-的還原性強弱，可以根據二氧化硫能否和碘單質間的反應來判斷，所以可以關閉K₂開K₁，故答案為：A；
（4）鐵離子和二氧化硫之間的反應實質是：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，根據鐵元素守恒，鐵離子的物質的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物質的量是0.025mol，體積是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案為：0.56L．