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【題目】當原子核外M電子層為最外層時最多容納的電子數是（）

A.2B.8C.16D.18

【答案】B

【解析】

根據元素周期表中核外電子的排布規律，當原子只有一個電子層時，最外層電子數目不得超過2，當原子有兩個電子層以上時，最外層電子數目不得超過8，因此，最外層電子數目最多為8個電子。

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（　�。�
A.氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料
B.在醫療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C.Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
D.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖
（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該條件下，此反應的平衡常數K=（寫表達式）．
（3）該反應平衡時CO的轉化率為．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是． A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0J062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①c1數值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（）
A.標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數為
B.1mol甲基（﹣CH3）所含電子數為9NA
C.標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數為16NA
D.26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：

請回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣___________的性質；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相關物質的溶解度數據見下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。
實驗流程如下：

請回答：
（1）步驟①應在中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊。
A.燒杯
B.蒸發皿
C.瓷坩堝
D.鐵坩堝
（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是。
③下列監控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續通入CO2 ，若無沉淀產生，表明反應已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應已歧化完全
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是。
（4）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數）。
①實驗時先將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標準溶液，實驗室常用的容量瓶的規格有100mL、250mL等多種，現配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質量為g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是：

A. 氧化物、化合物、純凈物

B. 膠體、分散系、混合物

C. 復分解反應、置換反應、化學反應

D. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4L CO所含原子的物質的量為1mol

B. 33.6L NH3氣體所含分子的物質的量為1.5mol

C. 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

D. 同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2 ，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質，
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為：
B D
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺，試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的兩個目的、．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：、，并用離子方程式表示
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？．

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