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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是( )

A.汽油著火時,應該用水澆滅

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.實驗室制取蒸餾水時應向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片

【答案】D

【解析】

A. 汽油的密度比水小,且與水不溶,會隨著水流淌,導致火勢蔓延,A項錯誤;

B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜,B項錯誤;

C. 濃硫酸具有較強的腐蝕性,不慎沾到皮膚上,應立即用大量清水沖洗,后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液,氫氧化鈉溶液具有腐蝕性,不能用氫氧化鈉,C項錯誤;
D. 制備蒸餾水時向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片,以防止爆沸,D項正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3、Cl中的四種離子,且存在的各離子具有相同的物質的量,則不能存在的離子是( 。
A.H+
B.Mg2+
C.Cl
D.NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H離子可以跟NH3反應:H + NH3 = NH2 + H2,根據該反應事實,正確結論是

A. NH3具有還原性 B. H是很強的氧化劑

C. H2既是氧化產物又是還原產物 D. 該反應屬于置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關如圖所示有機化合物的性質說法不正確的是(

A.既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應,又可以在光照下與Br2發生取代反應
B.1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應
C.既能催化加氫,又能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能與FeCl3溶液發生顯色反應,又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL 4mol·L﹣1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示.當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Al)=___________mol

(2)0~V1段發生的反應的離子方程式為_____________________________。

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_____________mL。

(4)沉淀質量m 減小的階段,反應的離子方程式___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問:

1常溫下,可用、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有 性.

2硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合綠色化學思想的是 (填序號)。

Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2

Cu + HNO3(。 Cu(NO3)2

CuCuO Cu(NO3)2

(3)①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。

A.20.16L B.6.72L C.10.08L D.15.12L

若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式 。

(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有

B. 干燥氯氣與濕潤氯氣漂白性的對比實驗證明,氯水中具有漂白性的微粒是

C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有

D. 溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是(

A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-SO2H2O==HClOHSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合: Al3+2SO42-2Ba2+4OH- 2BaSO4AlO2-2H2O

C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據要求完成下列問題:
(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,試回答:
該元素核外價電子排布圖 , 該元素基態原子結構示意圖 . 該元素的名稱為 , 形成的單質為晶體.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數:、
(3)試比較下列含氧酸的酸性強弱:H3PO4H3PO3(填“>”、“<”或“=”).
(4)根據價層電子對互斥理論判斷:NH3的電子式為中心原子的雜化方式為
雜化,VSEPR構型為 , 分子的立體構型為
(5)在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號).
(6)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(﹣61℃)高,這是由于

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同步練習冊答案
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