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【題目】標準狀況下，三個干燥燒瓶分別盛①干燥純凈的氨氣、②二氧化氮與氧氣的混合氣（體積比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、③一半空氣的氯化氫，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 無法計算

【答案】A

【解析】

假設燒瓶的容積為1L，則氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的體積是燒瓶的容積，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；二氧化氮和氧氣的混合氣（體積比：V(NO 2 ):V(O 2 )=4:1），4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 ，硝酸的物質(zhì)的量是NO2 的物質(zhì)的量，是mol，溶液的體積是燒瓶容積，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；含一半空氣的氯化氫的物質(zhì)的量是mol，溶液的體積是氯化氫的體積，即燒瓶容積的一半，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；所以比值是5: 4: 5，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項	離子方程式	評價
A	將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)＋H2O2CrO (黃色)＋2H＋回答下列問題：

(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法正確的是________

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O被C2H5OH氧化

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

(2)室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl 恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。

科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。

（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)_________________。

II.砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的外圍電子排布式________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_______As，第一電離能Ga______As。(填“大于”或“小于”)

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_______，其中As的雜化軌道類型為________。

（4）GaF3的熔點高于1 000 ℃，GaCl3的熔點為77.9 ℃，其原因是__________________。

（5）GaAs的熔點為1 238 ℃，密度為ρ g·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為M1 g·mol－1和M2 g·mol－1，原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________________________(列出含ρ和NA的計算式）。