【題目】下列物質之間的相互關系錯誤的是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH3和
互為同分異構體
B.干冰和冰不是同一種物質
C.CH2 =CH2和CH2=CHCH3互為同系物
D.C4H10的一氯代物有三種
【答案】D
【解析】
A．分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，CH3CH2CH2CH2CH3和
的分子式相同而結構不同，故互為同分異構體，選項A正確；
B．干冰為固態的二氧化碳，而冰為固態的水，兩者不是同種物質，選項B正確；
C．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱同系物，CH2 =CH2和CH2=CHCH3的結構相似，均為烯烴，在分子組成上相差一個CH2原子團，故互為同系物，選項C正確；
D．丁烷（C4H10）有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3、兩種結構，二者分別含有2種不同的H原子，它們分別被Cl原子取代，會產生2種一氯取代產物，故共有四種一氯取代產物，選項D錯誤；
答案選D。
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－7
B. n點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數為109.04
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列數據：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃硫酸(98%) | － | 338 | 1.84 |
下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。
（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現象為________(填字母)。
A．上層液體變薄 B．下層液體紅色變淺或變為無色 C．有氣體產生 D．有果香味
（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：
①試劑1最好選用_________________________________________________；
②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；
③試劑2最好選用_____________________________________；
④操作2是_______________________________________；
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外 、錐形瓶 ，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬（Mo）的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質Mo的裝置如圖所示（尾氣處理裝置已省略）。下列說法正確的是
A.裝置①用于制備CO2，其中石灰石可用純堿替代
B.裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體
C.在裝置④中生成了鉬單質
D.裝置⑥中的現象不能達到檢驗MoO3是否被CO還原的目的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為
，且
。充電時電池總反應為：
，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的
A.充電時，A為陰極，
被氧化
B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰
D.放電時，正極反應式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：
（1）儀器a的名稱是______。
（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。
（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。
（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。
（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：
①上圖中M點對應物質的化學式為_________。
②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),經過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：
(1)此時A的濃度為______；
(2)反應開始前放入容器中A、B的物質的量是_____________；
(3)B的平均反應速率是_________________；
(4)x值為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質)為原料生產NiCl2的工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。
(2)加入H2O2時發生主要反應的離子方程式為__________。
(3)“調pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。
(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.濃硫酸稀釋、酸堿中和反應，均為放熱反應
B.SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物
C.向某溶液中先加足量稀鹽酸無明顯現象，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則該溶液中一定含有
D.某紅棕色氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明該氣體一定是NO2
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