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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列四組離子中一定能大量共存的是（　　）
A.K+、H+、Cl﹣、CO32﹣
B.Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C.NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣
D.Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣

【答案】D
【解析】解：A．H+、CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Fe3+、SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．NO3﹣ H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．

故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。

（1）氨水是中學(xué)常見的堿溶液

① 下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號(hào)）。

A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11　　　

B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5　　　

D．銨鹽受熱易分解

② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號(hào)）。

A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣

C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋

（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關(guān)系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。其中X是原子半徑最小的元素，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物， T與Y 是同一主族元素。

（1）RX4的空間構(gòu)型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

（2）比較X2Y、X2T穩(wěn)定性強(qiáng)弱_________________（填化學(xué)式）

（3）判斷RY2是________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）寫出RY2電子式____________，

（4）寫出一個(gè)能判斷R、T非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式________________________________。

（5）寫出氯堿工業(yè)上制取Z、Y、X的離子方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c點(diǎn)：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點(diǎn)更高，而鈣的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更_____（選填“強(qiáng)”、“弱”）。與鋼鐵比，純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是_______________________。氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，這說明氯化鐵是______（選填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)／c(CO2)增大的是______（選填編號(hào)）。

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng)

c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

（4）溶液的酸堿性對(duì)許多物質(zhì)的氧化性有很大影響；生成物的溶解性會(huì)影響復(fù)分解反應(yīng)的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成；將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是______________________。