Question

【題目】（1）對于反應2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件。將生成SO3的反應速率的變化填入下表空格內（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號	改變的條件	生成SO3的速率
①	降低溫度
②	壓縮體積
③	使用催化劑

（2）用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個原電池．如圖所示。回答下列問題：

① 該原電池裝置將_______(選填“化學能轉化為電能”或“電能轉化為化學能”)；

② 此電池的負極是______，正極的電極反應方程式是________。

③ 該電池工作一段時間，將兩個電極小心取出洗滌并晾干，經稱量發現鋅片比原來減少6.5g（鋅的相對原子質量為：65）。請計算理論上導線中共通過了____mol電子。

Answer 1

【答案】（1）①減小；②增大；③增大；（2）①化學能轉化為電能；②鋅；2H++2e-=H2↑；③0.2。

【解析】

試題分析：（1）①降低溫度，化學反應速率減小；②壓縮體積，可以使物質的濃度增大，所以很想反應速率增大；③使用催化劑可以降低反應的活化能，從而使化學反應速率增大；（2）①由于該裝置具有原電池的構成條件，所以可以形成原電池，該原電池裝置將化學能轉化為電能的裝置；②由于金屬活動性Zn>Cu，所以此電池的負極是鋅。正極是銅；正極上溶液的氫離子獲得電子，發生還原反應，電極反應式是2H++2e-=H2↑；③電池工作一時間后，經稱量發現鋅片比原來減少6.5g，反應的鋅的物質的量是n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，由于Zn是+2價的金屬，所以反應過程中理論上導線中共通過電子的物質的量是n(e-)=2n(Zn)=2×0.1mol=0.2mol。