【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是（ ）
A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池是將化學能轉變為電能的裝置
C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D. 原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出元素在周期表中的位置，離子結構示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
（2）S2﹣電子式
（3）粒子半徑比較：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空： 步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數據如表．
實驗編號 | NaOH溶液的濃度 | 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有 ．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是 ． 判斷滴定終點的現象是 ．
（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 ．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有
A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發生反應，下列敘述中不正確的是
A. 容器內原子的總數不變B. 容器內的分子總數不變
C. 容器內壓強不變D. 發生的反應屬于取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能通過置換反應得到金屬鐵的是
A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3
C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態氫化物的熱穩定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解飽和NaCl溶液是化學工業的重要反應之一。20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質的量濃度為cmol·L-1，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 溫度高于20℃時，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質量分數為58.5c/(1000ρ)%
C. 20℃時，濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中肯定不含有K+
B. 過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體
C. 蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 粗鹽的提純實驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發結晶
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