Question

【題目】填空題
（1）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：

①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A電子式：；D的結構式： ．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應的離子方程式為 ． 根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是 ． （用化學式或離子符號表示）．
（2）另一10電子物質，相同條件下對H2的相對密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式： ．
將3.2g該物質燃燒后的產物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中，充分反應后所得的溶液中離子濃度大小關系為： ．

Answer 1

【答案】
（1）；H﹣O﹣H；HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O；OH﹣＞S2﹣
（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣5akJ?mol﹣1；Na+＞HCO3﹣＞CO32﹣＞OH﹣＞H+
【解析】解：（1.）①10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是銨根離子與氫氧根離子反應得到氨氣與水，而C、B都能與氫離子反應，可推知A為NH4+ ， B為OH﹣ ， C為NH3 ， D為H2O，NH4+的電子式為 ，H2O結構式為H﹣O﹣H，
所以答案是： ；H﹣O﹣H；
②如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結合轉化關系，可推斷：A為H2S，B為OH﹣ ， C為HS﹣或S2﹣ ， D為H2O，A與B在溶液中反應的離子方程式為：HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O，根據離子方程式，可以判斷結合質子的能力大小是OH﹣＞S2﹣ ， 所以答案是：HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O；OH﹣＞S2﹣；
（2.）另一10電子物質，相同條件下對H2的相對密度為8，則該物質相對分子質量為16，則該物質為CH4 ， 1mol甲烷燃燒放出的熱量為akJ× =5a kJ，反應熱書寫熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣5akJmol﹣1；
3.2g甲烷物質的量為 =0.2mol，則燃燒生成二氧化碳為0.2mol，NaOH物質的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，由于1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=2：3＜1：1，而生成NaHCO3、Na2CO32 ， 設二者物質的量分別為xmol、ymol，根據鈉離子守恒、碳原子守恒可得： ，解得x=y=0.1，結合溶液中HCO3﹣、CO32﹣水解呈堿性，且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根的，故溶液中離子濃度大小為：Na+＞HCO3﹣＞CO32﹣＞OH﹣＞H+ ，
所以答案是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣5akJmol﹣1； Na+＞HCO3﹣＞CO32﹣＞OH﹣＞H+ ．