Question

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲 陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

Answer 1

C

解析試題分析：A開關K置于M處則為原電池，由于活動性Zn＞Fe,所以Zn為負極，Fe為正極。可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法。錯誤。B開關K置于N處，為電解池。若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，Fe為陰極，被保護，不會引起Fe的腐蝕。錯誤。C. 開關K置于M處該裝置是原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液。由于活動性Fe＞Cu,Fe作負極，發生反應：Fe-2e^-=Fe²⁺,Cu為正極，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu。此時銅棒質量將增加，在外電路中的電子由Zn經導線向銅電極移動。正確。D．開關K置于N處，為電解池。Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應：Cu-2e^-=Cu²⁺,Fe為陰極，電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu可用于鐵表面鍍銅，由于兩電極溶解的Cu的質量和析出的Cu 的質量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變。錯誤。
考點：考查原電池、電解池的原理及應用的知識。