【題目】已知有機化合物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工的發展水平。A、B、C、D、E有如下關系：
則下列推斷不正確的是( )
A．鑒別A和甲烷可選用酸性高錳酸鉀溶液
B．D中含有的官能團為羧基，利用D物質可以清除水壺中的水垢
C．物質C的結構簡式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯
D．B＋D→E的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下實驗方案。
(1)實驗原理。
AlN溶于濃的強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程_________。
(2)實驗裝置。
如圖C裝置中球形干燥管的作用是_________________________。
(3)實驗過程。
①連接好實驗裝置________，然后稱得C裝置的質量為yg。
②稱取xg AlN樣品置于A裝置中;塞好膠塞，關閉________打開________(填“K1”或“K2”);通過分液漏斗加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，稱得C裝置的質量變為zg，通入氮氣的目的是__________________，裝置B的作用是__________________________。
(4)數據分析。
①AlN的質量分數為________。(相對原子質量Al：27，N：14)
②由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B.使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液
C.稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡
D.加熱可除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍工業中往往產生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放。含CN-廢水在排放前的處理過程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為1.25g/L的單質氣體1.12L。
（1）溶液B具有性質_______________（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式___________________________________。
（3）濾液C中還含有微量的CN-離子，通過反應②，可將其轉化為對環境無害的物質，試用離子方程式表示該原理_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
B.Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
C.Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D.K+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數據可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定 ）反應。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。
a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。
（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）
CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數K值為_____。
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是_____（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO＋O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態的是
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②混合氣體的平均相對分子質量不再改變
③NO2、NO、O2的反應速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體，其轉化關系如下：
回答下列問題：
(1)B中官能團的結構簡式為_______________________；
C的名稱________(系統命名法命名)。
(2)反應A→M的反應類型為________；M的結構簡式為________________。
(3)①反應C→D的化學方程式為_____________________________________。
②F與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________________________。
(4)關于E的下列說法正確的是________(填寫序號)。
①分子中所有碳原子都在同一平面上
②能與H2反應 ③能與NaOH的醇溶液反應 ④能與HBr反應
(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：________________。
①與A具有相同的官能團 ②水解產物之一(相對分子質量為108)遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有5種峰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某溫度下，子一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為_____________ ；
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_____________；
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達到平衡狀態的是_______。
Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L·min），請填寫下列空白：
①x的數值為______；
②5min時B的轉化率為______；
③若升高溫度，V逆_________（填“變大”“變小”或“相等”）。
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