Question

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+ yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)：n(B)的變化關系；則下列結論正確的是

A. 圖II所知反應xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃時，該反應的平衡常數為25

C. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，由圖II可知：升高溫度，平衡時C的體積分數增大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動，又因為升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應，△H>0；根據圖Ⅰ數據可知該反應的化學方程式為2A+BC，只有當兩種反應物按方程式的計量數之比加入時，達到平衡時生成物C的體積分數才最高，所以a=2，綜上分析，A錯誤。B項，由圖Ⅰ可得，200℃，平衡時c(A)=0.4mol÷2L=0.2mol/L，c(B)=c(C)=0.2mol÷2L=0.1mol/L，由前面的分析化學方程式為2A+BC，所以200℃時，該反應的平衡常數為：K==25，故B正確。C項，200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0.02mol/(Lmin)，故C錯誤。D項，當外界條件由200℃降溫到100℃，平衡常數K一定變化，原平衡一定被破壞，正逆反應速率均減小，故D錯誤。