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常溫下，將NH₄NO₃溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH₄^＋)∶c(NO₃^－)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　)

A．加入適量的HNO₃，抑制NH₄^＋水解

B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入適量的NH₄NO₃

D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

因為NH₄＋部分水解使NH4NO3溶液中c(NH₄^＋)∶c(NO3^－)<1∶1，要使c(NH₄^＋)∶c(NO₃^－)＝1∶1，可通過抑制水解達到目的。A中增加了NO₃－；B中根據電荷守恒c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(NO₃^－)＋c(OH^－)，又pH＝7，則c(NH₄^＋)＝c(NO₃^－)；C增加NH₄NO₃的濃度，其比值依然小于1∶1，D中由電荷守恒：c(NO₃^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)，因為pH＝7，顯然c(NO₃^－)≠c(NH₄^＋)。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H⁺(aq)+OH^- (aq)＝H₂O(l) △H="-57.3" kJ·mol^—1，分別向1L0.5moL^.L^-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②濃硫酸　③稀硝酸，恰好完全反應的中和熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，他們的關系正確的是（　　　）

A．△H₁>△H₃="-57.3" kJ·mol^—1>△H₂　

B．△H₂<△H₁="-57.3" kJ·mol^—1<△H₃

C．△H₁>△H₃>△H₂="-57.3" kJ·mol^—1　

D．△H₂<△H₃="-57.3" kJ·mol^—1<△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積某濃度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²^＋恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO₃)₂溶液的體積比是

A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在0.01 mol·L^—1的H₂SO₄溶液中，由水電離出來的c(H⁺)是：

A．5×10^-13 mol·L^—1；	B．0.02 mol·L^—1；
C．1.00×10^-7 mol·L^—1；	D．1.00×10^-12 mol·L^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態水時，放出445kJ熱量。下列熱化學方程式中，正確的是:

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中水電離的c（H+）為