Question

【題目】25℃時，水中存在電離平衡：2H2OH3O+＋OH－ΔH＞0。下列敘述不正確的是

A. 向水中通入HCl，抑制水的電離

B. 向水中加入少量氨水，促進水的電離

C. 向水中加入少量Na2CO3固體，促進水的電離

D. 將水加熱，Kw增大

Answer 1

【答案】B

【解析】水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離,導致純水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度均增大,離子積常數增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小；酸、堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離，據此分析解題。

向水中通入HCl，增大氫離子濃度，平衡左移，抑制水的電離，A正確；向水中加入少量氨水，增加氫氧根離子濃度，平衡左移，抑制水的電離，B錯誤；向水中加入少量Na2CO3固體，碳酸鈉是能夠水解的鹽，促進水的電離，C正確；電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，Kw增大，D正確；正確選項B。