(5分)下表是關(guān)于有機物A、B的信息：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為 ；
寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式 。
（2）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，當CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時，碳原子數(shù)的最小值n = ，x = 。
（3）B具有的性質(zhì)是
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
學(xué)練快車道快樂假期寒假作業(yè)系列答案
新思維寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH| 回流 |
| 振蕩② |
| 回收有機液體③ |
| 加入乙酸乙酯④ |
| 乙酸酸化⑤ |
| ⑥ |
| ⑦ |
| 鈉 | 苯 | 甲苯 | 對二甲苯 | 四氯化碳 | |
| 密度（g/cm3） | 0.97 | 0.88 | 0.87 | 0.86 | 1.60 |
| 熔點（℃） | 97.8 | 5.5 | -95 | 13.3 | -22.8 |
| 沸點（℃） | 881.4 | 80 | 111 | 138.4 | 76.8 |
| 無水硫酸鈉 |
| 過濾 |
| 水浴蒸餾 |
| 減壓蒸餾 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市養(yǎng)正中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 。?
A.加了催化劑 B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K3 | 0.5 |
N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正 v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研（一）化學(xué)試題 題型：填空題
（20分）
（I）多項選擇題（6分）
關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是 。
| A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化 |
| B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的 |
| C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水 |
| D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁 |
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。
7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）| | 注意事項 | 理由 |
| ① | | |
| ② | | |
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g)
+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 。?
A.加了催化劑 B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?
|
T/℃ |
200 |
300 |
400 |
|
K |
K1 |
K3 |
0.5 |
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1 K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號字母）
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內(nèi)壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正 v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是 。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研（一）化學(xué)試題 題型：填空題
（20分）
（I）多項選擇題（6分）
關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是 。
A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）（14分）
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
、
。
（2）在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是 ；
在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
請從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗）的 %。
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表。
|
|
注意事項 |
理由 |
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① |
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|
② |
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