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煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產(chǎn)生影響的是（）

①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

【解析】①碳為固體反應物,增加其用量對反應速率幾乎無影響;②容器的體積縮小一半相當于壓強增大一倍,正、逆反應速率均增大;③體積不變,充入N2使體系壓強增大,但反應混合物濃度未改變,反應速率不變;④要想總壓強不變,充入N2必然使容器體積增大,導致反應混合物濃度減小,正、逆反應速率均變慢。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下列條件計算有關反應的焓變：

（1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1

2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol－1

Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1

則反應TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

（2）已知下列反應數(shù)值：

反應序號	化學反應	反應熱
①	Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g)	ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1
②	3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)	ΔH2＝－50．8 kJ·mol－
③	Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)	ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1
④	FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)	ΔH4

則反應④的ΔH4＝____________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	S、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的極,b電極上發(fā)生的電極反應為。

(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為。

(3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式: 。

(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài),需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量) 。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

有常溫下物質的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（）

A.4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞②

B.等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)

C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①＜③

D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢。下列關于B、C兩種物質的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（）

A.B和C可能都是氣體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體,則B一定是氣體

D.有可能B為固體,C為氣體

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練專題5物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

有關元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素	有關信息
X	原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結構模型可表示為:
Y	原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z	人體中必需微量元素中含量最多,體內缺失會引起貧血
W	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4