Question

【題目】碘化鈉在醫藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過程的反應產物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物質的量為 mol。

（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質 (選填字母)。

A．FeCl2溶液 B．冰醋酸

C．KI溶液 D．淀粉溶液

（3）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b．量取25.00ml 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；

c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液進行滴定至終點(發生反應的方程式為：

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重復測定2次，所得的相關數據如下表：

測定 序號	待測液體積/ mL	標準液滴定管起點讀數/ mL	標準液滴定管終點讀數/ mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發生的離子方程式為 。

②加入A物質為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現象為 。

③計算該樣品中NaI的含量為 。

(只寫出有具體數值的表達式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是 。

Answer 1

【答案】

（1） 1

（2）2IO3－+3N2H4·H2O====3N2 +2I－ +9H2O 100 BD

（3） ①2Fe3+ +2I－====2Fe2++I2

②淀粉試液 溶液由淺藍色褪色，且半分鐘內不變色

③90.00%

（4）用棕色瓶遮光、密封保存

【解析】

試題分析：

（1）據題意，碘單質與氧氧化鈉溶液發生成NaI，NaIO3、H2O，其化學方程式

3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O，消耗3molI2，生成1molNaIO3；

（2）根據流程圖中反應物和生成物,可寫出相應離子方程式2IO3－+3N2H4·H2O====3N2 +2I－+9H2O，在100℃以上分解，所以反應溫度要控制在100℃以下；在酸性條件下IO3－與I－可生成能使淀粉溶液變藍色的I2。

（3）①I－能被Fe3+氧化生成I2遇碘變藍。②淀粉溶液與I2變藍色，當I2被消耗時，其藍色會變淺直到消失。③用三次實驗所用標準液的平均體積為24.00mL,則該樣品中NaI的含量為：

0.024L×0.1000mol/L×150.0g/mol×10÷4.000g×100%=90.00%

（4）題圖可知，NaI能作感光材料，故應避光；另外I-能被空氣中氧氣氧化，故用棕色瓶遮光、密封保存。