Question

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)上述反應平衡常數K的表達式為________，溫度降低，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)＝________。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

 
(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態的是________(填寫序號字母)。
a．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1
b．容器內壓強保持不變
c．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3∶1
d．容器內的密度保持不變
(4)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。
a．及時分離出CH₃OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
d．選擇高效的催化劑

Answer 1

(1) 　增大
(2)0.15 mol·L^－1·min^－1
(3)bc　(4)c

解析