【題目】下列有關(guān)元素周期表和周期律的說法中，正確的是
A. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，共16縱行
B. F是原子半徑最小的非金屬元素
C. 短周期中，Cl的非金屬性最強
D. 原子半徑Na>O,離子半徑Na+<O2-
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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= 
×100%
②c= 
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②
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【題目】關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是
A.等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同
C.所含化學鍵類型相同D.化合物種類不同
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【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5molL﹣1 ． mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
D.v（D）=1.0molL﹣1 ． mim﹣1
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【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.8mol/L
B.1.6mol/L
C.0.9mol/L
D.1.8mol/L
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同學為了確認其成分，取部分溶液，設(shè)計并完成了如圖實驗：下列說法正確的是（ ） 
A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
C.要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
D.溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體。
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填編號)。
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH－=H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式。
（3）制�、叩幕瘜W方程式；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時的離子方程式。
（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質(zhì)的量濃度為。
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氣體標準狀況下的體積為L。
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【題目】鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（ ）
①Zn+2HCl 
ZnCl2+H2↑；②NaOH+HCl NaCl+H2O；
③2HCl 
H2↑+Cl2↑
選項 | 有關(guān)判斷 |
A | 反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl表現(xiàn)還原性 |
B | 反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，HCl表現(xiàn)氧化性 |
C | 反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性 |
D | 反應(yīng)①中氫原子失去電子 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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