實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：
回答下列問題：
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。
(3)操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)_______________________________
負(fù)極反應(yīng)_______________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列問題：
(1)單質(zhì)鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學(xué)式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： 。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、
負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)： 。
負(fù)極反應(yīng)： 。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟 。
| | 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀 完全時(shí)的pH |
| Fe3＋ Fe2＋ | 1.9 7.0 | 3.2 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請完成下列各小題：
(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：____>_____>____(填寫離子符號(hào))。
(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，其電子式為________________。
(4)A、C元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因?yàn)開_____________(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，
以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁αFe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
（3）步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。
| A．稀硝酸 | B．雙氧水 | C．氨水 | D．高錳酸鉀溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：
（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。
| 方法 | 是否正確 | 簡述理由 |
| 方法1：直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | （一） |
| 方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 | （二） | （三） |
| 你認(rèn)為最合理的其他方法是： （四） | ||
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號(hào)）。
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號(hào)）。
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是______________________。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為______________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。
回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為 。
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①已知?dú)怏wA、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是 （填化學(xué)式）。
②灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為 。
③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是 。
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
① 若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是： 。
② 通過操作b獲得無水MgCl2是在 氛圍中進(jìn)行，若直接在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
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