【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。說法正確的是
A. a為CH4，b為CO2 B. CO
向正極移動
C. 此電池在常溫時也能工作 D. 正極電極反應式為O2＋2CO2＋4e－===2CO
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【題目】下列說法正確的是
A. 向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液時，溶液沒有渾濁
B. 夏日的傍晚常常看到萬丈霞光，該現象屬于膠體的丁達爾效應
C. 過氧化鈉是一種強氧化劑，不可作為氧氣來源
D. 膠體和濁液的分散質都不能通過濾紙的孔隙
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【題目】鎳氫電池是二十世紀九十年代發展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。電池的總反應式為：
（如圖） （如圖）
（1）①鎳氫電池充電時，鎳電極連接直流電源的___________極。陽極的電極反應式為____________。
②鎳氫電池放電時，OH－移向____________（填“碳電極”或“鎳電極”）。
（2）除了用納米碳管等材料儲氫外，還可使用有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫。一定條件下，利用如圖裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。
①A為電源的____________極。
②電極E上產生的氣體為____________。
③電極D的電極反應式為______________________________。
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【題目】關于下列有機物的說法中正確的是 （ ）
A. 溴乙烷和乙烷都是烴 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應 D. 乙烯可以與氫氣發生加成反應，但苯不能
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金屬。
(1)基態Cu原子核外電子排布式為_____________，基態Fe2+核外有_________個未成對電子。
(2)①re、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的順序為___________________。
②Mn和Fe的部分電離能數據如下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
根據上表數據，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難,其原因是_____________。
(3)鐵可形成多種配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ鍵的數目為________；Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃：易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于________ (填晶體類型)。
(4)下列變化過程中，破壞的力的作用類型相同的是_____________；(填字母代號)。
A.鋁氣化 B.A1C13溶于水 C.加熱使銅熔化 D.熔融NaC1
(5)Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖所示：
①該磁性材料的化學式為__________________；
②Fe原子的坐標參數為（
， 
，0）、（
，0， 
）、________、（0，0，0），N原子的坐標參數為_______。
③已知該晶體的晶胞參數α pm，列出其密度表達式為_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作計算。)。
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【題目】高爐煉鐵的基本反應之一是：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常數K=
，且K(1100℃)=0.263。
(1) 溫度升高，平衡常數K的值______，高爐內CO2和CO的體積比值______（填 “增大”、“減小”、“不變”）
(2)在1100℃時，測得某高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。這種情 況下，該反應是否處于平衡狀態？答：_____（填“是”、“否”）。此時，化學反應速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
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【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發生變化，則下列說法中不正確的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段發生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu
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【題目】I、二氧化硫是常用的工業原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。
已知：硫酸生產中，將SO2催化氧化成SO3的化學方程式為：2SO2+O2
2SO3。將2．0mol SO2和1．0mol O2置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃條件下得到如圖所示圖象 回答下列問題：
①300℃時，平衡常數K＝________，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②在500℃時，從反應開始到平衡，氧氣的平均反應速率v（O2）＝______________。
③在其他條件不變的情況下，對處于E點的反應體系，體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________。
A．氧氣的濃度減少 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．SO3的物質的量增加 D．重新平衡時，n（O2）/n（SO3）增大
④已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關系為_________________。
II、如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X+Y2Z+W；(四物質均為氣體)。達到平衡時VA=1.2a L，試回答：(A在的活塞可移動)A、B中X的轉化率αA ______αB(填“>、=、<”)。
III、現有反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，達平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
(1)若加入B(體積不變)，則A的轉化率______。
(2)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
將________。
(3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(4)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________，
而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
(5)在固定容積的密閉容器中能說明反應己達平衡狀態的是______________。
A．濃度pc(B)=nc(C) B．容器內壓強保持不變
C．pv逆（B）=n v正(C) D．容器內的密度保持不變
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