【題目】硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產。有關接觸氧化反應2SO2+O2
2SO3說法正確的是
A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零
C.若用18O原子組成的O2參加反應，平衡時SO2中也會含有18O
D.在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
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【題目】從海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
(1)生成沉淀A的化學方程式是___；
(2)試劑d是___；判斷試劑d已經足量的簡單方法是___；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是___。
(3)沉淀B、C、D的化學式分別是___、___、___。
(4)現有圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到___(填序號)。
Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是___(填序號)；實驗②中除加入少量適量海水外，還需要加入___，其作用是___。
Ⅲ.海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的___(填序號)，該儀器名稱為____，為了使該儀器中液體能夠順利流下，應進行的具體操作是___。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為___。
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【題目】實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的
（無水）配成溶液進行滴定。稱取W克純凈無水裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應。
（1）由于
溶在溶液中會影響pH，為準確滴定，終點pH宜選在4~5之間，應選用以下三種指示劑中的____。（填序號）
A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞
（2）滴定達到終點時溶液的顏色變化是________。寫出上述滴定反應的離子方程式：_______。
（3）若達到滴定終點時，W克消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為________mol/L。
（4）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯系，某同學通過改變濃度研究“
”反應中
和
的相互轉化。實驗如下：
①待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應達到_______。
②iii是ii的對比實驗，目的是排除有ii中______造成的影響。
③i和ii的顏色變化表明平衡___移動（填寫“正向”或“逆向”或“不”）。用化學平衡移動原理解釋原因：________。
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。
（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結構示意圖是________________。
（2）E的單質顏色是____________________。
（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。
（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。
（5）F的元素符號是_____________________。
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________（填化學式，下同），酸性最強的是_______________，氣態氫化物最穩定的是______________。
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是____________________________。
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【題目】為研究金屬腐蝕的條件呢和速率，某課外小組學生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對實驗結束時現象描述不正確的是
A.裝置Ⅰ左側的液面一定會下降
B.左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重
D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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【題目】熱激活電池可用作火箭.導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有關說法正確的是
A ．正極反應式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
D．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
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【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是
A.對反應：aA(s)+2B(g)
xC(g)，根據圖①可以求出x=3
B.圖②可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大
D.升高溫度，圖④表示的反應中反應物的的轉化率減小
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【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。
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【題目】下列有機物相關描述不正確的
A．用溴水能區分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
B．
分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結構最多有3種
D．1mol有機物
一定條件下能和6molNaOH反應。
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