Question

（2013?奉賢區二模）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖所示：

完成下列填空
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、

溶解

、

過濾

；加熱濃縮、

結晶

、

過濾（或過濾；洗滌）

、烘干．
（2）氣體X是

NH₃

（填化學式），溶液II中發生反應的化學方程式是：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

HNO₃、AgNO₃

．
（4）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

．
（5）由MgCl₂?6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由

圓底燒瓶

、

分液漏斗

、雙孔塞和導管組成
②循環物質甲的名稱是

鹽酸

，
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，主要原因是

抑止鎂離子水解

，
④裝置b中填充的物質可能是

eg

（填入編號）
e．硅膠       f．堿石灰      g． 無水氯化鈣     h．濃硫酸
⑤方框中的d裝置可選擇

AD

．

Answer 1

分析：（1）粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離、過濾把不溶物徹底除去、蒸發把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程；
（2）根據碳酸鈉的生產進行分析，向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉；
（3）氯離子的檢驗方法：加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有白色沉淀生成；
（4）氯氣具有氧化性，其氧化性強于溴單質，氯氣能氧化溴離子；
（5）①根據裝置來分析用到的儀器；
②氯化鎂易水解，應在氯化氫氣流中獲得其晶體，氯化氫可以循環使用；
③氯化鎂易水解，應在氯化氫氣流中獲得其晶體；
④酸性氣體的干燥必須用酸性干燥劑或中性干燥劑；
⑤氯化氫極易溶于水或強堿，藥要防止倒吸．

解答：解：（1）粗鹽提純的主要步驟：①先取樣；②溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察所得食鹽水是否渾濁；③過濾，過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩余物及濾液顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次；④蒸發結晶，把所得濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干；⑤再過濾，看是否晶體上不再有雜質為止，故答案為：溶解；過濾；結晶；過濾（或過濾；洗滌）；
（2）向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，故答案為：NH₃；NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）氯離子的檢驗方法：取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有白色沉淀生成，故答案為：HNO₃、AgNO₃；
（4）氯氣具有氧化性，其氧化性強于溴單質，氯氣能氧化溴離子，反應實質為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（5）①根據裝置用到的儀器有：圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞和導管，故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；
②氯化鎂易水解，應在氯化氫氣流中獲得其晶體，氯化氫可以循環使用，故答案為：鹽酸；
③氯化鎂易水解，應在氯化氫氣流中獲得其晶體，故答案為：抑止鎂離子水解；
④酸性氣體的干燥必須用酸性干燥劑或中性干燥劑，在選項中，硅膠是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑，能和酸性物質反應，無水氯化鈣是中性干燥劑，濃硫酸是酸性干燥劑，但是具有強氧化性，不能用；
⑤氯化氫極易溶于水或強堿，藥要防止倒吸，故選AD．

點評：本題涉及的知識點較多，題目綜合性強，難度較大．