【題目】將適量的蔗糖（C12H22O11）放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸。可觀察到固體變黑，片刻后，黑色物質急劇膨脹，同時產生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。（如下圖所示）
（1）固體變黑體現了濃硫酸的______性（填“吸水”、“脫水”或“強氧化”）。
（2）確定刺激性氣味氣體的成分。
① 將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復。說明該氣體中一定含有______。
② 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，______（填“能”或 “不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是______。
③ 刺激性氣味氣體產生的原因可用如下化學方程式表示，完成化學方程式：
C＋2H2SO4(濃) 
______。
【答案】脫水 SO2 不能 SO2也可使澄清的石灰水變渾濁 C＋2H2SO4(濃) 
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【解析】
蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，說明有碳單質生成，將適量的蔗糖（C12H22O11）放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸，觀察到固體變黑，證明濃硫酸的脫水作用，體積膨脹說明有氣體生成，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，碳單質與濃硫酸反應生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，表現了濃硫酸的強氧化性。
（1）裝置中使蔗糖變黑，是利用濃硫酸的脫水性把蔗糖中的氫元素和氧元素按2：1脫去，故答案為：脫水；
（2）①有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，加熱，顏色恢復，說明該氣體中一定含有二氧化硫，故答案為：SO2；
②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都會生成沉淀溶液變渾濁，澄清石灰水變渾濁不能證明氣體中含有二氧化碳，故答案為：不能；SO2也可使澄清的石灰水變渾濁；
③脫水過程中反應放熱，所生產的碳和濃硫酸共熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃) 
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌并轉移
⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________________________________________。
（4）在配制過程中，其它操作都是正確的（按燒杯的實際質量），下列操作會引起誤差偏低的是________。
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
C．稱量時藥品和砝碼位置放反
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F( 
)為一種高分子樹脂,其合成路線如下:
已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質量為134；
請回答下列問題:
（1）X的化學名稱是__________。
（2）B生成C的反應類型為__________。
（3）E的結構簡式為__________。
（4）由C生成D的化學方程式為__________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體,分子中只有1個側鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫,峰面積比為6：2：2：1：1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式：__________、__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=a mol時，下列說法不正確的是
A. 參加反應的氯氣的物質的量等于(1/2)a mol
B. 改變溫度，產物中NaC1O3的最大理論產量為(1/7)a mol
C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
D. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molO2的同時，生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為______。
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是______。
（3）實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應的離子方程式是______。
（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反應多樣性的主要因素有______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在驗證反應“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的實驗中觀察到溶液顏色由棕黃色變為淺綠色，且產生灰白色沉淀。發現和探究過程如下。
實驗過程 | 實驗現象 | |
實驗1 |
| 充分振蕩，棕黃色溶液逐漸變淺，最后呈淺綠色，有灰白色固體產生 |
實驗1中所得溶液的顏色比預期的淺，針對其原因進行探究。
（1）甲認為：實驗后，溶液中c (Cu2+)應為0.5 mol/L。“溶液顏色淺”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍綠色，明顯比實驗所得溶液顏色深，說明_________________________。
（2）甲進一步研究認為，“溶液顏色淺”與產生了灰白色固體有關。
甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有CuCl。
資料：CuCl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
為探究灰白色固體成分，設計實驗方案如下：
方案1 | 用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入過量稀硝酸，如果有白色固體剩余，則證明有CuCl |
方案2 | 用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入濃氨水浸泡，過濾，向濾液中加入稀硫酸 |
a.按方案1進行實驗2：
b.加入稀硝酸的目的是___________，反應的離子方程式是____________________________________。
c.乙認為該方案不嚴謹，理由是：CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2進行實驗3：
e.加入稀硫酸時，產生的實驗現象是____________，說明灰白色固體中含有CuCl。
（3）綜合上述實驗，說明實驗1所得溶液的顏色比預期淺的原因是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下：
請回答下列問題：
（1）三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為：___________________________；
（2）儀器A的名稱___________________，三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；
（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號，下同)
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這利用了過氧化鈣以下哪些性質____________；
A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)，準確稱取1.000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到67.20mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為_________(保留4位有效數字)；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是____。儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是___，用離子方程式表示產生該現象的原因： __。
（2）儀器d內盛有苯、FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器c進入儀器d中。儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40～60 ℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優點是__。
（3）該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物，混合物成分及沸點如下表所示：
有機物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
沸點/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集____℃左右的餾分。
（4）實際工業生產中，苯的流失如下表所示：
流失項目 | 蒸氣揮發 | 二氯苯 | 其他 | 合計 |
苯流失量(kg/t) | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
某一次投產加入13 t苯，則制得氯苯____t(保留一位小數)。
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