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將等物質的量的SO₂和Cl₂混合后通入品紅和硝酸鋇的混合溶液中,發生的現象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）
張明同學對硫酸及其鹽的某些性質中進行了如下實驗探究。
[實驗一

]探究濃硫酸的氧化性

　　將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）

（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，其缺陷是 __________

_______________________ ___。

（2）裝置甲中反應的化學方程式是___________ ___。

（3）裝置乙中的試劑是_____________________________________________________。
[實驗二

]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質

（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預期現象和結論

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數

查閱資料得知：工業上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數：（離子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑）

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

請回答：

（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應式為____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²^＋的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn²^＋的作用是_____________ ___。

（7）原H₂O₂溶液中溶質的質量分數是__________ _____ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，鐵與下列酸溶液作用產生H₂的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）我國農業因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規。
　　（1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表：

測試時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

　　分析數據，回答下列問題：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂O

H₂SO₄＋2HCl）
　　①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）____________________。
　　②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變________（填“大”或“小”）。
　　（2）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是________。
　　①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高　③燃料脫硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤開發新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設空氣中N₂、O₂的體積分數分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣充分煅燒：
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂
（1）所得氣體中SO₂的體積分數不超過________%（保留一位小數）。
（2）在實際生產中，接觸室SO₂與O₂的體積比以1:4較為適合。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO₂、O₂、N₂的體積比為8:1:48，其流速為2.5 m³/ s，則再往接觸室里通入的空氣的流速應該為___________m³/ s（保留一位小數，氣體體積在同溫同壓下測定）。
（3）若從接觸室出來的氣體中SO₂、O₂、N₂、SO₃的體積比為0.5:1:20: x，則x=_______，此時反應中SO₂的轉化率為__________%（保留一位小數）。
（4）硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO₂、SO₃等，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂和(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固體。為了測定上述(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃〕，實驗數據如下：（氣體均在標況下測定）