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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　　）

A. 冰醋酸、純堿、藍礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B. HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C. 漂白粉、冰水、氯水均為混合物

D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

【答案】B

【解析】A.純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，A不正確；B. HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，B正確；C.冰水是純凈物，C不正確；D. NaCl不是含氧化合物，D不正確。本題選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是（）

A．原電池中失去電子的電極為正極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發生氧化反應

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素，鉻元素形成的化合物很多，常見的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]22H2O等，請回答下列問題：

（1）鉻熔點較高，一般應用鋁熱反應制備鉻單質。寫出利用Cr2O3制備單質鉻的化學方程式 ____________________ 。

（2）實驗室常用Fe2+處理含(NH4)2Cr2O7的廢水，其流程如下：

Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

①(NH4)2Cr2O7中鉻的化合價為 ________ 。

②第一步的離子方程式為_____ 。

③已知三價鉻[Cr（III）]在水溶液中的存在形態隨pH的變化如下圖，為盡可能除去鉻元素實現廢水達標排放，pH要控制在_______；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因是 __________

（3）醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質量為376} 是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器1中預先加入鋅粒。

已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下：

a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

c．2Cr2＋＋4CH3COO＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]22H2O↓

①以上發生的反應中，屬于氧化還原反應的是_______（填序號）。

②往儀器1中加入鹽酸和三氯化鉻溶液的順序是先加入鹽酸一段時間后再加入三氯化鉻溶液，然后再加入鹽酸。這樣做的主要目的是____________________。

③已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1molL-1實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48 g，則該實驗所得產品的產率為 __________（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量相同的下列物質，含分子數最少的是

A. 氫氣 B. 二氧化碳 C. 氧氣 D. 氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）

A. MgCl2晶體、食鹽溶液 B. Na2O、干冰

C. 熔融的KOH、液態汞 D. 醋酸、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，C和D位于同主族且原子序數相差8；基態A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數相等，C原子s能級電子總數與p能級電子數相等；基態E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

（1）基態E原子的價層電子軌道表示式為。

（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)

（3）AC32-的中心原子雜化類型為；DC32-的空間構型為。

（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩定結構，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數目為。寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學式)

（5）配合物E(AC)4在常溫下呈液態，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態E(AC)4的晶體類型是。

（6）人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的（）

① 氣體分子的直徑 ② 氣體物質的量的多少

③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是

A. 升高溫度

B. 用Zn粉代替Zn粒

C. 改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應

D. 滴加少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是（）

A. A處通入的氣體為CH4，電極反應式為：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

B. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 圖1中電解質溶液的pH增大

D. 電解池中Cl－向x極移動

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