Question

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

Answer 1

D

A項(xiàng)：溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，而移動(dòng)后，A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡移動(dòng)導(dǎo)致了A濃度的增大，所以增大壓強(qiáng)平衡逆行移動(dòng)了，得到m＋n＜p＋q。B項(xiàng)：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比，若要A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則必須滿足起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比也為系數(shù)比。C項(xiàng)：若m＋n=p＋q，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程不會(huì)導(dǎo)致氣體總體積的改變。D項(xiàng)：溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，若m＋n=p＋q，則總體積變?yōu)樵瓉淼?/2。