Question

（1）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為________。

（2）在25℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為________。

（3）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為3∶1，相對分子質量之比為14∶1，由此可推斷B可能是________。

 

Answer 1

（1）64 （2）30 g/mol （3）H2

【解析】

試題分析：（1）當摩爾質量以“g/mol”為單位時，其數值與該物質的相對分子質量數值相等。在標準狀況下，672mL該氣體的物質的量為n=v/22.4 L/mol=0.03mol，該氣體的摩爾質量為M=m/n=64g/mol,該氣體的相對分子質量為64.（2）由n=m/M知，等質量的物質其物質的量與摩爾質量成反比；根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比；甲烷的摩爾質量16g/mol，CH4和A氣體的物質的量之比是15∶8，所以A的摩爾質量為30 g/mol；（3）標準狀況下8.96L氣體物質的量為8.96÷22.4=0.4molA與B物質的量比為3:1，所以A為0.3mol，B為0.1mol；設B摩爾質量為X，則A的為14X

可得：0.3×（14X）+0.1×（X）=8.6解得X=2所以A摩爾質量為28 g/mol，B摩爾質量為2 g/mol，B可能為H2。

考點：考查物質的量相關計算及阿伏加德羅定律。