為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（ ）
| A．①② | B．③ | C．③④ | D．④ |
B
解析試題分析：在溶液中NH4Cl=NH4++Cl-. 由于發生水解反應：NH4++ H2O
NH3·H2O+ H＋。所以c(Cl－)＞c(NH4+)。為了使溶液中NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1，應該加入物質來抑制該水解反應的進行。①適量的HCl，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，都是c(Cl－)也增大，所以仍然是c(Cl－)＞c(NH4+)。錯誤。②適量的NaCl，由于溶液的稀釋作用，NH4+水解程度增大，c(NH4+)減小，c(Cl－)增大，所以仍然是c(Cl－)＞c(NH4+)。錯誤。③適量的氨水NH3·H2O電離產生NH4+，使c(NH4+)增大，Cl－則由于氨水的稀釋作用c(Cl－)減小。因此可以形成NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液。正確。④適量的NaOH，OH-會消耗H＋，使NH4+水解程度增大，c(NH4+)進一步減小，NH4+濃度與Cl-的濃度比比1:1更小。錯誤。
考點：考查影響鹽溶液中離子濃度的關系的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強 |
| B．向溶質為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關系 |
| C．如上圖2所示，水電離出c(H+)達到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為 c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+) |
| D．用0．0l00mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）
H＋(aq)＋In－(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是( )
| A．①④⑤ | B．②⑤⑥ | C．①④ | D．②③⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：
| 序號 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8．8 | 9．7 | 11．6 | 10．3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為( )
| A．AgCl=AgI=Ag2S | B．AgCl＜AgI＜ Ag2S |
| C．AgCl＞AgI＞ Ag2S | D．AgI＞AgCI＞ Ag2S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
相等(HR代表CH3COOH或HClO)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是( )
| A．③＞①＞④＞② | B．③＞①＞②＞④ |
| C．①＞④＞③＞② | D．①＞③＞④＞② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（ ）
| A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 |
| C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816 |
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