Question

【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是（ ）

A. n(Na+):n(Cl-)可能為14:11

B. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15mol

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15≤n≤0.25

D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2

Answer 1

【答案】C

【解析】n(NaOH)=10mol/L×0.03L=0.3mol，氯氣和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaCl、NaClO及NaClO3，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，再根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)。A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)=14：11＜2：1，故A正確；B．氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故B正確；C．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，故C錯(cuò)誤；D．令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=1mol，n(NaClO3)=2mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故D正確；故選C。