Question

（共8分）　　XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。
2（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
　　　XeO₃　　　Mn　　　H₂O → 　　　MnO　　　Xe↑　　　H
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②　　　　　　　　　　　。
（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　　　　　。
（4）將適量的XeO₃投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，剛好完全反應(yīng)。
　　此時(shí)轉(zhuǎn)移電子　　　　　mol。
　　將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH　　　。

Answer 1

（1）．5，6，9，6，5，18   (2分)   （2）．溶液顯紫紅色  (1分)
（3）．Mn²⁺  (1分)                           （4）．0.015  (2分)   pH = 1  (2分)

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒進(jìn)行配平。　XeO₃中Xe的化合價(jià)由＋6價(jià)降低到0價(jià)，得到6個(gè)電子，作氧化劑。Mn^2＋的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，失去5個(gè)電子，作還原劑。所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5︰6的。然后觀察法配平其余物質(zhì)的。
（2）MnO₄^－在溶液中顯紫紅色，所以現(xiàn)象還有溶液顯紫紅色。
（3）.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Mn²⁺。
（4）.Mn²⁺的物質(zhì)的量是0.03L×0.1mol/L＝0.003mol，所以轉(zhuǎn)移電子是0.003mol×5＝0.015mol。此時(shí)生成的氫離子是0.003mol×3＝0.009mol，所以氫離子濃度是0.009mol÷0.09L＝0.1mol/L，則pH＝1.