Question

【題目】Ⅰ.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。

（1）該反應中氧化劑是____________ ，氧化產物是____________。用單線橋表示反應的電子轉移__________________。

（2）從反應可以看出氧化性：Cl2___________N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯氣參與反應，理論上生成N2的體積（標準狀況）為_________________L（保留小數點后一位）。工作人員通過能否看到白煙判斷管道是否漏氣，請結合上述反應，寫出生成的白煙的化學式______________。

Ⅱ.實驗室現需配制100 mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，請將步驟補充完整

計算可得需要氫氧化鈉的質量為_____________ g。

將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉入100 mL_________（填儀器名稱）

用少量蒸餾水燒杯2～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶中；

繼續加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用____________小心滴加蒸餾水至刻度線處；搖勻；裝瓶，貼標簽。

Answer 1

【答案】Cl2 N2 > 7.5 NH3+HCl=NH4Cl 0.4g 容量瓶 膠頭滴管

【解析】

Ⅰ. 由方程式可知，反應中Cl元素化合價降低被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高被氧化，NH3為還原劑，過量NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成；

Ⅱ.配制100 mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

Ⅰ.（1）由方程式可知，反應中Cl元素化合價降低被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高被氧化，N2是氧化產物，生成1molN2時有6mol電子轉移，用單線橋表示反應的電子轉移如下：，故答案為：Cl2；N2；；

（2）由氧化劑的氧化性強于氧化產物可知，氯氣的氧化性強于氮氣；由方程式可得如下關系：3Cl2—N2，則71g氯氣參與反應生成標準狀況下N2的體積為××22.4L/mol≈7.5L；當NH3過量時，過量NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：>；7.5；NH3+HCl=NH4Cl；

Ⅱ. 100 mL 0.1mol/L氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的物質的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，則氫氧化鈉的質量為40g/mol×0.1mol=4.0g；將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉入100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故答案為：4.0；容量瓶；膠頭滴管。