【題目】某烴分子中有40個電子，它燃燒時生成等體積的CO2和H2O(g)，該有機物的分子式為 ( )
A.C4H8
B.C4H10
C.C5H10
D.C5H12
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）非金屬性最強的是___(填元素名稱)，化學性質最不活潑的是____(填元素符號)。
（2）元素①－⑩中半徑最大的元素是____(填元素符號)
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。(填化學式)
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素符號)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中含鎂元素的反應物作還原劑的是（ ）
A.MgCO3=MgO＋CO2↑
B.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
D.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁，實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
(1)鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_____(填離子符號)。
(3)過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化劑的物質的量是_______。
(4)通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是_______。
②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是________(填化學式)。
③已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L，則CrO42-的濃度是_____mol/L。
(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。
不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
結合表中數據分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，過濾得到K2Cr2O7粗品。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是( )
A. 
與
得電子能力相同
B. 由于HCl水溶液的酸性強于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金屬性強于硫
C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小
D. 金屬元素原子最外層電子數越少，該金屬失電子能力越強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白：
(1)該反應第_______分鐘到達平衡狀態 。
(2)該反應的化學方程式為____________ 。
(3)2 min時，Y的濃度為___________。
(4)反應開始至2 min,氣體X的平均反應速率為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對位置如下表,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。
A | ||
E |
(1)C在元素周期表中的位置為_______,其簡單離子的結構示意圖為____。
(2)AE2的化學式為_______。
(3)C、E、F的單質沸點最低的是__________(填化學式)。
(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________________(填離子符號)。
(5)在微電子工業中,B的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發生反應的產物不污染環境,其化學方程式為________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，應用廣泛。采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如圖15所示。請回答下列問題：
（1）請寫出Al3+的結構示意圖：______________________。
（2）試劑①最好選用___________(填序號)。寫出A溶解的化學方程式：_________________________。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．氨水
（3）寫出濾液A到沉淀B的離子方程式：______________________；室溫下，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13,H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-11,計算濾液A到沉淀B的平衡常數 K=___________。
（4）寫出由溶液C得到產物的操作：__________________________________。
（5）常溫下，pH值相等的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
