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【題目】糖類是人體主要的能量來源。下列物質中，不屬于糖類的是

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 酶

【答案】D

【解析】A、葡萄糖是一種單糖，屬于糖類，選項A錯誤； B、蔗糖屬于二糖，其水解產物為葡萄糖和果糖，屬于糖類，選項B錯誤；C、淀粉是多糖，屬于糖類，選項C錯誤；D、酶是蛋白質，蛋白質是一種以肽鍵結合、含有羧基和氨基的高分子化合物，不屬于糖類，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（　　）

A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 醋酸 D. 食鹽水

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【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)___________。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)___________。

3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__________。

（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為：_____________。

（5）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________。

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【題目】下列不能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色的氣體是( )

A.NH3B.SO2

C.HClD.CO2

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【題目】為了檢驗某溶液中是否含Fe3+，可以選擇的試劑是（）

A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液

C.KSCN溶液D.KMnO4酸性溶液

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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qQ(g)，當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡狀態的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分數隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正	v逆	平衡常數K	轉化率α

相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

	[CO2]/mol·L1	[H2]/mol·L1	[CH4]/mol·L1	[H2O]/mol·L1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。

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【題目】蛋白質發生的下列過程中，可逆的是（）

A. 鹽析 B. 變性 C. 加熱煮熟 D. 顏色反應

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【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作1中發生的反應有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

該步驟在常溫下的反應速率較慢，為使反應速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(寫出兩條)

（2）固體Y中主要含有 ______________。(填寫化學式)

（3）酸化步驟使含鉻物質發生了轉化為_________，請寫出離子反應方程式____________。

（4）操作4中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至____________________，冷卻結晶，抽濾、洗滌、干燥。

（5）通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發生的反應的離子方程式為：I2 ＋ 2S2O32－＝ 2I－＋ S4O62－則所測定產品中重鉻酸鉀的純度為___________。

（6）有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是____________。

A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法

B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液

C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變為藍色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點

D．滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低

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