Question

【題目】將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。濃縮海水中的Br-、Mg2+可通過一系列工藝流程提取出來。

（1）如圖是采用膜分離技術(shù)淡化海水的示意圖，淡化膜可讓水分子通過，而海水中其他離子不能通過。加壓后，左側(cè)海水中增加的是 （填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量

B．溶劑質(zhì)量

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（2）在濃縮海水中通入氯氣，生成Br2，有關(guān)的離子方程式是________ _____，該反應中的氧化劑是_____________，生成的Br2可用熱空氣法吹出的原因_____________。

（3）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a是

②試劑X是 ，A與X反應的離子方程式 。

③為檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留，實驗操作是 。

④生產(chǎn)出的鎂在運輸途中應防雨淋，原因是 （用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】（1）B （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2 Br2易揮發(fā)

（3）①過濾 ②鹽酸 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ③進行焰色反應 ④Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

【解析】

試題分析：（1）A．溶質(zhì)不能通過淡化膜，所以溶質(zhì)質(zhì)量是不變的，A項錯誤；B．水通過淡化膜向左側(cè)移動了，所以溶劑質(zhì)量增加了，B項正確；C．溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，C項錯誤；答案選B。

（2）在濃縮海水中富含Br-，通入氯氣，氯氣將Br-氧化成Br2，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，該反應中氯元素的化合價由0價降低到-1價，則氧化劑是Cl2，因為Br2易揮發(fā)，則生成的Br2可用熱空氣法吹出。

（3）①向海水中通入石灰水會生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀，分離溶液和難溶物的操作a為過濾。

②向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸可得到氯化鎂，則試劑X是鹽酸，Mg(OH)2與鹽酸反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

③鑒別MgCl2和NaCl兩種化合物，由于它們有共同的Cl-，所以只能通過焰色反應來檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留。

④因為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，所以生產(chǎn)出的鎂在運輸途中應防雨淋。