Question

【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是（ ）

A.開始時產生的氣體為H2
B.AB段發生的反應為置換反應
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：已知氧化性：NO3﹣＞Fe3+＞H+ ， OA段發生：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生：Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， B以后發生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．開始時產生的氣體為NO，故A錯誤；
B．AB段發生：Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， 為化合反應，故B錯誤；
C．n（NO）= =0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）= =1mol/L，故C錯誤；
D．最終生成Fe2+ ， 根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2× =2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，故D正確．
故選D．
已知氧化性：NO3﹣＞Fe3+＞H+ ， OA段發生：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生：Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， B以后發生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此解答該題．