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關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是（）

A．加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg²⁺

B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl^-

C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有

或

D．加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液

加入過量NaOH有白色沉淀，不一定是Mg(OH)₂沉淀，A項錯。因加HCl后就等于加入了Cl^-，故B項錯。NH₃應(yīng)使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D項錯。C項正確，因為溶液中含有

或

，加HCl后可生成CO₂或SO₂，二者均可使澄清石灰水變渾濁。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺離子，不經(jīng)處理排放危害極大。某工廠技術(shù)人員設(shè)計了創(chuàng)新方案，使有害離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，同時得到了純度較高的鎳粉。
廢液經(jīng)分析組成如下：

在強(qiáng)酸性的廢液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH到2，在攪拌下加入飽和Na₂CO₃溶液和NaClO除去Mn²⁺、Co²⁺，并控制pH不超過3.5（Na₂CO₃需緩慢加入，防止產(chǎn)生大量CO₂而冒槽），過濾后電解含Ni²⁺的過濾液，以鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，以鉛片為陽極，電解后在陰極得到鎳粉。回答下列問題
⑴　調(diào)節(jié)強(qiáng)酸性廢液至pH=2，可否直接用飽和Na₂CO₃溶液？分析你的原因
⑵　寫出除去廢液中Mn²⁺、Co²⁺的反應(yīng)方程式
⑶　攪拌過程中Ni不被沉淀下來，實(shí)際操作中是如何實(shí)現(xiàn)？
⑷　電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如下圖，試分析如下圖所示變化的原因.并選擇電解的最佳pH值