Question

【題目】實驗室需要配制100mL 0.1molL﹣1 CuSO4溶液．
（1）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是 ．
（2）下列有關實驗說法正確的是 ． a．需稱量CuSO45H2O晶體2.5g
b．將固體溶解、冷卻后，依照如圖轉移至容量瓶

c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，洗滌液均轉入容量瓶
d．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可
（3）若實驗遇到下列情況，分析對所配制溶液的濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”） ①容量瓶內壁附有水珠而未干燥 ，
②在定容時，俯視刻度線 ．

Answer 1

【答案】
（1）燒杯
（2）ac
（3）無影響；偏高
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：燒杯；

所以答案是：燒杯；（2）a．配制100mL 0.1molL﹣1 CuSO4溶液，需要五水硫酸銅的質量為：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，故a正確；

b．移液時應用玻璃棒引流，圖中為用玻璃棒引流，故b錯誤；

c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，洗滌液均轉入容量瓶，否則溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故c正確；

d．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可，導致溶液體積偏大，依據C= 進行可知，溶液濃度偏低，故d錯誤；

故選：ac；（3）①容量瓶內壁附有水珠而未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響；

所以答案是：無影響；

②在定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

所以答案是：偏高．

【考點精析】掌握配制一定物質的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．