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強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^－(aq)=H₂O（l），△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（l）；△H₁
1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃
上述反應均為在溶液中的反應，則△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃	B．△H₂＜△H₁＜△H₃
C．△H₂＜△H₃＜△H₁	D．△H₂＝△H₃＜△H₁

醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以醋酸和氫氧化鈉反應放出的熱量少；硫酸和硝酸都是強酸，放熱相同。由于放熱越多，△H越小，因此正確的答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO₄^-

B．Cl^-

C．X⁺

D．_bX^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作4次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_________________________________________。
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達到終點的現象是_______________________________________。
（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為。
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有
A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（）

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)＋3H₂O(g)kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H₂O(l)kJ/mol（中和熱）

C．S(s)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)kJ/mol（反應熱）

D．Fe＋S ＝ FeSkJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）能源可劃分為一次能源和二次能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根據以上敘述回答：
(1)下列敘述正確的是              。（不定項選擇）(4分)
A．電能是二次能源　　　　                         B．水力是二次能源
C．天然氣是一次能源                                 D．焦爐氣是一次能源
(2)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，等質量的氫氣和甲烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為(　　)（3分）
A．1∶3.4      B．1∶1.7           C．2.6∶1     D．4.6∶1
(3)關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是      。（不定項選擇）（4分）
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）在中和熱的測定實驗中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列試劑（填序號）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固體
（2）在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體中結晶水的質量分數ω＝____________________（寫計算式）。如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是說：做人必須腳踏實地，事業才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質是

A．增大可燃物的熱值	B．增大可燃物與空氣的接觸面積
C．提高可燃物的著火點	D．提高空氣中氧氣的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )

A．2H⁺(aq)+SO₄²^－(aq)+Ba²^＋(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)△H=

57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+

H₂SO₄(aq)=

K₂SO₄(aq)+H₂O(l)△H=

57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(I)+

O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O△H=

5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1)△H=

5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)用 NH₄Cl進行如下實驗，試判斷發生的現象，并簡單說明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發現 NH₄Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），顯  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                               ；
(2)在NH₄Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為          。
(3)若對NH₄Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是    離子，微粒個數最少的是    離子。
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）       。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①            和          兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

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