【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發生反應：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）
A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B
C．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D
【答案】D
【解析】
試題分析：恒溫恒容下，不同途徑的該可逆反應達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，說明與原平衡為等效平衡，則根據
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）
4mol 2mol 6mol 2mol
可知，按化學計量數轉化到左邊，一定滿足：n（A）=4mol，n（B）=2mol。
A．8mol A+4mol B與4molA+2molB與不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態，A錯誤；B．開始加入2mol A+1mol B與4molA+2molB與不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態，B錯誤；C．6mol C+2mol D+2mol B與相當于4molA、4molB，與4molA、2molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態，C錯誤；D．6molC+2molD相當于4molA+2molB，與4molA+2molB相等，在溫度、體積不變的情況下是相同平衡狀態，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，D正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（ ）
A. 凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
C. 人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善
D. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應：2N02(g)
2NO(g)+02(g)達到平衡狀態的是 ( )
①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．需要加熱的反應一定是吸熱反應
B．所有的化學反應都有能量變化
C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發進行
D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應；乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后乙烯再與溴水反應。
請你回答下列問題。
(1)甲同學的實驗中與乙烯有關的化學方程式為：______________________。
(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是________。(填寫序號)
①使溴水褪色的反應未必是加成反應
②使溴水褪色的反應就是加成反應
③使溴水褪色的物質未必是乙烯
④使溴水褪色的物質就是乙烯
(3)乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_______________。在驗證過程中必須全部除去。除去該雜質的試劑可用________。
(4)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。
（3）流程中兩次使用碳酸鈉溶液，請說明前后兩次使用中濃度不同的原因：______________。
（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。
（5）將鹽酸與Li2CO3完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。
（6）下列關于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________（填序號）。
A．鋰是堿金屬，其熔點高于鈉 B．根據對角線原則，氫氧化鋰是強堿
C．金屬鋰的氧化物形式十分復雜 D．堿金屬中密度最小的是鋰，其次是鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。
（1）在這8種物質中，屬于電解質的有____________________
(用相應的化學式表示，下同)。
（2）這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發生反應，并回答下列問題。
①它們的化學式分別為：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。
②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為_____________，反應B________________(填“屬于”或“不屬于”)離子反應，反應D的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在密閉容器中發生如下反應：N2O4（g）
2NO2（g）△H＞0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）
A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深
B．若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變
C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低
D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列情況沒有發生蛋白質變性的是（ ）
A．用福爾馬林浸動物標本 B．用蘸有質量分數為75%的酒精棉花球擦皮膚
C．用紫外線光燈照射病房 D．淀粉和淀粉酶混合后微熱
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