【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應中Cl-為氧化產物
B.NH4+是還原劑，ClO-是氧化劑
C.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
D.反應后溶液的酸性減弱
【答案】B
【解析】
由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，ClO-的物質的量減小，故N2是生成物，ClO-為反應物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題。
根據分析，反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，
A．由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產物，故A錯誤；
B．由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，NH4+是還原劑，ClO-是氧化劑，故B正確；
C．N元素化合價由3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故C錯誤；
D．反應在堿性條件下發生，反應消耗OH-，反應后溶液的堿性減弱，故D錯誤；
答案選B。
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【題目】從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：
下列說法不正確的是( )
A.用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富
B.步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣
C.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應步驟
D.⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
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【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數之比為___________，標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為_____________。
（2）若a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
（3）標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol Ne 所含原子個數從大到小的順序為___________。
（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出
mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質的量濃度為___________________。（用含有m、V的式子表示）
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【題目】現有NaCl、Na2SO4.和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)產生沉淀A的離子反應方程式是：________________________；
(2)試劑X是：____________________________________；
(3)上述實驗流程中①②③步驟中均要用到的主要玻璃儀器有____________；
(4)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液產生的沉淀C是：________________________。
(5)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________ (填化學式)，并寫出離子反應方程式：_______________________________________________。
(6)溶液3到硝酸鈉晶體需要的操作步驟是：________________________洗滌，干燥。
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【題目】抗癌藥物“6-Azulenol”的結構簡式如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A.分子式為C12H18O2
B.分子中含有兩種官能團，能發生加成、氧化、酯化反應
C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
D.lmol該物質與足量的Na反應可產生22.4LH2（標況下）
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【題目】我國最近在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該工藝中光能最終轉化為化學能
B.該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
C.a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。
（4）F原子的核外電子排布式是________________。
（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數為____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
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【題目】奶油中含有一種化合物A，可用作香料。在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為化合物B。A發生的一系列化學反應如下：
完成下列填空：
(1)寫出反應類型：反應 ①_________________________反應 ②_________________________
(2)寫出反應③所需的試劑與條件：_________________________________
(3)寫出結構簡式：F________________________
(4)寫出一種滿足下列要求的A的同分異構體的結構簡式：_______________________
i．含有酯基 ii．能發生銀鏡反應
(5)寫出C→D反應的化學方程式：________________________________________________
(6)C也能與乙二酸反應形成環狀化合物（C6H8O4），寫出該環狀化合物的結構簡式：__________
(7)寫出以C為原料合成1,4-丁二醇（
）的合成路線__________。（合成路線常用的表示方式為：
）
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